2025-2026年黑龙江双鸭山初一下册期末化学试卷

1、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

2、构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是

A．物质丙的化学式为H2

B．x的数值为2

C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变

D．反应前后氧元素的化合价发生了改变

3、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

4、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

5、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

6、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

7、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

8、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列各选项与如图所示曲线相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

11、野炊时将柴火架空燃烧，可使柴火烧得更旺的原理是（   ）

A．可燃物着火点降低

B．可燃物着火点升高

C．增加空气中的氧气含量

D．增大可燃物与氧气的接触面积

12、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

13、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

14、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

15、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

16、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

17、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

19、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

20、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是

A．图中单质的化学式为O2

B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应

D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

21、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

22、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

23、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

24、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

25、下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是

A．糖

B．食盐

C．氢氧化钠

D．花生油

26、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

27、二维价类图可有效帮助我们建立物质之间的联系，高效进行化学学习。

（1）铜单质常用作制电线，这体现了铜的_____性；区分铁丝和铜丝，最简单的方法是_____。

（2）图中物质A的化学式为_____；高温条件下，氧化铜会分解为A和一种常见的气体，写出该反应的化学方程式_____。

（3）图中物质B的化学式为_____，颜色为_____色。CuO可否通过一步反应，转化为CuSO4_____（填“能”或“不能”）。写出一种相对分子质量与B相等的酸与B反应的化学方程式_____，属于_____（填基本反应类型）。

（4）常用无水硫酸铜粉末检验水蒸气，该过程发生的是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

（5）实验室中经常用碳酸钠溶液与硫酸铜溶液制备产品——碱式碳酸铜，反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2_____+CO2↑。反应时若有少量3Cu（OH）2·CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数_____。（填“偏大”“不变”或“偏小”）

28、如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

试回答：

（1）B操作中应称量氯化钠的质量是      g．放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是   ．

（2）D操作应选用       mL 的量筒（从10mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的 处保持水平．

（3）E操作的作用是   ．

29、学好化学，有助于我们科学地处理和解决生产、生活中的一些问题：

（1）青少年多食用豆类、虾皮等富含______元素的食物可以有效预防佝偻病；

（2）利用活性炭的______性可以有效地除去冰箱异味；

（3）将空气中含量最多的物质______（填化学式）充入食品包装袋可以延长食品保质期；

（4）炒菜时油锅着火，可用______的方法扑灭．

30、孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。

资料：

（1）Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

（2）铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2

（3）氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

回答下列问题：

（1）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_____________ ；

（2）氧化铁与稀盐酸反应的现象是_______________

（3）滤液Ⅱ的溶质为：_______________；

（4）实验操作Y中，使用玻璃棒的作用是____________；

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________。

31、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识：

（1）用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的_____作用；

（2）许多农村地区的生活用水是硬水，生活中常用_____的方法降低水的硬度：

（3）冰箱中的食物久放会产生异味，可用活性炭消除异味，请你根据化学知识思考：这是利用了活性炭的_____性；

（4）装食品用的塑料袋之所以能通过加热的方法封口，是因为这种塑料具有_____性。

32、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：

对实验进行分析并回答：

(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。

(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________，观察到澄清石灰水的现象是________________。

(3)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______________；实验后“停止通CO”与“停止加热”的顺序是____________。

33、生活中常用稀盐酸除铁锈，写出该反应的化学方程式_______炒菜时油锅起火用锅盖盖灭，利用的灭火原理是__________________。

34、如图为氮元素的化合价—类别二维图。

（1）A点所表示的物质为N2，则横坐标上X对应物质类别为______，工业上可用______方法获得N2。

（2）B点表示的物质化学式为______。

（3）E点表示的物质稀溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为溶液中含有______。

（4）某化合物的化学式为AgNO3，代表它的点是______。AgNO3见光会分解生成银、氧气和C点代表的物质，写出反应的化学方程式______。

35、请根据常见金属性质回答问题：

（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。

金属活动性由强逐渐减弱

（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是   。

（3）用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。

A．塑料桶   B．铁桶   C．木桶

36、我省煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。

(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________。

(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：

①瓦斯含量在爆炸极限的范围内；②________________________________________。

(3)下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：最容易发生爆炸的气体是____。

(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是____。

(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是___________________________________。

37、化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是   （填字母）．

A．酸   B．碱   C．盐

【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应．

【作出猜想】（1）可能是        溶液；（2）可能是Na2CO3溶液；（3）可能是NaCl溶液．

【设计并实验】

由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．

老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象．请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式 ．老师指出，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液，若观察到 现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠．

38、某学校化学兴趣活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知：

①常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。

②氯化铵固体和熟石灰粉末混合后，在加热条件下生成氨气。

根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：

(1)可用于制取氨气的装置是______（填装置字母）；使用装置F收集氨气，气体应该从______端进入（填“a”或“b”）；不能用装置E收集氨气的原因是______。

(2)装置B可用于实验室制取二氧化碳，其化学方程式是______。下列试剂能用来干燥二氧化碳的是______（填序号）。

A氧化钙固体       B．浓硫酸          C．氢氧化钠固体     D．浓盐酸

39、有以下三组溶液：甲组：FeCl3、NaOH、H2SO4、NaCl，乙组：无色酚酞、NaOH、稀盐酸、NaCl，丙组：Na2CO3、稀盐酸、CaCl2、NaCl．要求不用其它任何试剂，可以用组内试剂相互滴定的方法进行鉴别，其中：可以用组内试剂一次性鉴别其余三种试剂的是_____组，其余两组分二到三次滴定可鉴别，其中首先被鉴别的试剂分别是_____、_____。

40、某工厂化验室用溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量。