2025年台湾基隆中考化学试题(解析版)

1、下列现象和事实：①铝制品比铁制品更易保存；②锌与稀硫酸反应速率适中，更适合实验室制取氢气；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器盛装；④铜粉中含少量锌粉，可以用足量盐酸除去。可用金属活动性做出合理解释的是

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

2、20gH2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18g水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比可能为

A．5:1

B．1:1

C．9:1

D．2:3

3、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是 　

A．该反应为化合反应

B．丙一定为该反应的催化剂

C．此反应中乙物质和丁物质质量比为3:2

D．甲是反应物，丁是生成物

4、有关分子、原子的说法正确的是

A．分子在化学反应前后不发生改变

B．同种原子构成的物质是纯净物

C．分子的质量可能比原子的质量小

D．原子是不可再分的最小微粒

5、实验室加热高锰酸钾制取氧气大致可分为几个步骤：a．点燃酒精灯、b．检查装置气密性、c．将药品装入大试管中，管口放棉花，并塞好橡皮塞、d．熄灭酒精灯、e．收集气体、f．把装有药品的大试管固定在铁架台上、g．将导管移出水面。上述步骤中，正确的操作顺序是

A．b-c-f-a-e-g-d

B．b-c-f-a-e-d-g

C．c-b-a-f-e-g-d

D．a-b-c-e-f-d-g

6、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是

A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子

B．化学变化中分子的种类一定改变，则分子的数目也一定改变

C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质

D．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素

7、下列图示实验操作中正确的是

A．   

B．   

C．   

D．   

8、下列实验方案能达到实验目的的是

A．甲：探究燃烧的条件

B．乙：探究水的组成元素

C．丙：验证质量守恒定律

D．丁：配制一定质量分数的氯化钠溶液

9、推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是

A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以性质相同

B．铜丝可作为导线，所以铜具有导电性

C．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧

D．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

10、下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液

B．向一定量大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸

C．密闭容器中燃烧一定量红磷

D．两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应

11、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

关于此反应说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．物质乙一定是该反应的催化剂

C．待测数值是14

D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7

12、下列实验现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫

B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

C．汞在空气中加热：银白色的液体表面产生黑色固体

D．石灰石和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少

13、城市“共享单车”给人们的绿色出行带来了方便，随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的微观实质是（　　）

A．分子受热分解，分子数目增多

B．分子运动速率加快，分子数目增多

C．分子本身的体积变大

D．分子运动速率加快，分子间隔变大

14、布洛芬混悬液可用于儿童普通感冒或流行性感冒引起的发热。有效成分布洛芬为解热镇痛、非甾体抗炎药。下列有关布洛芬(化学式为C13H18O2)的说法正确的是

A．布洛芬是由3种元素组成的有机物

B．布洛芬的相对分子质量是206g

C．布洛芬中氢元素的质量分数最大

D．布洛芬由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成

15、如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是

A．甲可能是无色酚酞试液

B．乙、戊一定是金属单质

C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐

D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应

16、下列物质属于纯净物的是

A．空气

B．蒸馏水

C．海水

D．煤

17、最早发现电子的科学家是

A．道尔顿

B．卢瑟福

C．汤姆生

D．拉瓦锡

18、物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．金刚石无色透明——可切割玻璃

B．镁有金属光泽——可用作照明弹

C．铜有良好的导热性——可用于制作电线

D．铁粉锈蚀时会吸收氧气和水蒸气——可用作食品袋中的“双吸剂”

19、规范操作是化学实验成功的关键。下列实验操作不正确的是

A．取用粉末药品

B．倾倒液体

C．加热液体

D．点燃酒精灯

20、我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（　　）

A．它的核电荷数为28

B．它有4个电子层

C．它的质子数大于核外电子数

D．它易失电子

21、如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法不正确的是

A．装在竹筒内的可燃物仍在缓慢燃烧

B．竹筒帽有一定的透气性

C．竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触

D．打开竹筒帽，吹一吹，使草纸的着火点改变而燃烧起来

22、下列知识整理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是

A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔

D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

24、下列化学用语正确的是

A．60个碳原子：C60

B．氯酸钾的化学式：KClO3

C．两个硫酸根离子：

D．H2O2中氧元素的化合价为-2

25、分类是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是

A．新能源：天然气、地热能、风能

B．混合物：18K黄金、赤铁矿、大理石

C．空气污染物：CO2、SO2、PM2.5

D．溶液：可乐、豆浆、啤酒

26、下列物质由离子构成的是

A．NaCl

B．H2O2

C．Fe

D．He

27、（4分）将红色的固体A加热，产生一种无色无味的气体B和一种银白色的液体；将淡黄色粉末C点燃放入B中，产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。

请写出上述有关的反应的化学符号表达式，并注明反应的基本类型：

（1） （   ）

（2） （   ）

28、我国冬奥会速滑馆内，冰面下液态二氧化碳蒸发吸热实现制冷，而气态的二氧化碳经过压缩机压缩变成具有巨大能量的超临界状态，通过冷凝过程释放能量。

(1)分子间间距：超临界CO2流体______（填“＞”或“＜”“＝”）通常的液态CO2。

(2)液态二氧化碳蒸发变成气态的CO2后，分子间空隙______（填“增大”或“减小”“无法判断”）。

(3)液态CO2与超临界CO2流体化学性质相同的微观原因________。

29、人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图：

请根据图示回答下列问题：

(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有_______。

A．沉淀

B．过滤

C．煮沸

D．蒸馏

E．吸附

(2)自来水厂生产过程中活性炭起_______作用。

(3)节约用水，人人有责。请你举一例节约用水的做法：_______。

30、（1）用元素符号和数字表示：

2个氧分子_______；3个氖原子______；钠离子____

（2）写出下列符号所表示的意义：

Fe_________；2Fe________；3H2O_______________

（3）书写下列元素符号：

氯____钙_____铝_____钡______银______镁____

31、配制70g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需用25%的氯化钠溶液_______g；用量筒量取水时，俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

32、作图法是对实验数据处理和分析的一种常用方法。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）在t1时，甲的溶解度_____（填“＞”、“=”或“＜”）乙的溶解度。

（2）t2℃时，70g a甲物质溶于100g水中所形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为_____（精确到0.1%）。

（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数会_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

33、金属和金属材料在生产、生活中具有重要应用，回答问题。

（1）生铁片与纯铁片互相刻画，在___________的表面会留下划痕；

（2）为防止铁制品生锈，常在铁制品表面涂油漆，使铁与_____________隔离；

（3）分析化学反应： ，如果将金属Mn放入CuSO4溶液中，你认为能反应，写出反应方程式，认为不能反应，说明理由，_____________。

34、2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。

（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质___（选填“较活泼”或“稳定”）。

（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度_____、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是_______。

（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式_____，所属的基本反应类型为_______，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。

35、实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，请计算所需蒸馏水的体积_____。（水的密为1g/mL）

（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节天平平衡。在称量过程中，某同学没有用到游码，称量操作如图所示：

你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_____（填“有”或“没有”）影响，理由是_____。

36、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。

（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是____________（填符号）。

（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_____________。

（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是________________（填字母）。

a 合金的熔点一般比其组分低

b 合金的硬度一般比其组分大

c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强

（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是___________________。

37、化学与生活息息相关。

（1）将浑浊的河水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的吸附性是______（填“物理”或“化学”）性质，用此装置得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。在得到的水样中加入肥皂水，振荡，产生了较多的白色不溶物，则该河水属于______（填“硬水”或“软水”），生活中将硬水软化的方法是______。

（2）实验室除去食盐水中混有的泥沙，通常采用的实验操作是______，其中玻璃棒的作用是______，还需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有______。

38、同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：

（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？

（查阅资料）：①Ca(NO3)2溶液呈中性．②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

（猜想假设）：

甲同学认为：只含有NaOH；

乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2；

丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；

你认为可能含有_____。

（分析讨论）：丁同学认为_____同学的猜想肯定是不合理的，理由是____。

（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确_____(填正确或不正确)，理由是______。

（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____。

39、化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。

(1)举出一个从环境中吸收热量的物理变化的例子：______________________________；

(2)镁条燃烧时，化学能转化为__________能和___________能。

(3)已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能________(填“高”或“低”)。

40、学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示：

(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是_______同学。

老师接着问：“你们还想知道什么?”

王华回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗?”

李佳回答：“物质在溶解过程中有热量的变化吗？”

(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是________。

(3)针对李佳的问题，他们一起设计实验：取三支试管，向试管中分别注入5 mL水，测得水的初温为20 ℃，再分别向三支试管中各加入3 g 氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵，振荡。

①“振荡”试管的目的是________。

②用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20 ℃的是_______溶液，这是因为__________。

③装有NH4N03溶液的试管外壁有水珠产生，原因是___________________。

④由此探究实验，可知_______溶于水温度没有明显的变化。