青海海东2025届初一化学上册二月考试题

1、分子式为的有机物A能发生如图所示的转化。已知D在一定条件下能发生银镜反应，E、F都能与溶液反应，B与E的相对分子质量相同，则下列物质中可能与A互为同分异构体的是（    ）

A.苯甲酸 B.甲酸乙酯 C.甲基丙酸 D.2-甲基丙酸甲酯

2、下述关于共价键的说法正确的是

A.一般来说σ键键能小于π键键能

B.不同原子间的共价键至少具有弱极性

C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

D.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

3、下列说法正确的是(　 　)

A.苯和苯酚都能与溴水发生取代反应

B.苯酚(OH)和苯甲醇(CH2OH)互为同系物

C.在苯酚溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液立即变紫色

D.苯酚的苯环上的5个氢原子都容易被取代

4、维生素C又叫L-抗坏血酸，简称Vc，其结构如图．Vc是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富．在人体氧化还原代谢反应中起调节作用．下列有关说法，正确的是

A.Vc能使灼热的氧化铜粉末变红色

B.Vc在碱性溶液中能稳定存在

C.Vc只含-COOH官能团的同分异构体共有5种

D.Vc中一定共面的碳原子为5个

5、已烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．该分子对称性好，所以没有顺反异构

D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

6、已知下表中几种物质的熔、沸点：

据此判断，下列说法不正确的是

A.和熔融时通电，会发生化学变化

B.晶体中存在分子间作用力

C.晶体中的化学键是离子键

D.晶体为离子晶体

7、下列说法不正确的是（    ）

A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2

B. 用溴水即可鉴别C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，苯酚溶液

C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

8、下列叙述正确的是（   ）。

A.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸

B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键

D.苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能

9、共享单车开启低碳骑行新革命，不同单车制造的材料各异，关于材料说法正确的是

A. 轮胎橡胶有固定的熔点   B. 用铝合金代替钢制车架使车辆更轻

C. 使用的碳纤维属于金属材料   D. 制作车灯的有机玻璃是硅酸盐

10、电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错误的是

A.甲中负极发生的电极反应为Mg一2e-=Mg2+

B.乙中惰性电极作阴极

C.乙中Cr2O72-向惰性电极移动

D.当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁

11、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(   )

A.在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C.在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

12、阿伏加 德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．1 L0.1 mol·L-1NaClO溶液中,阳离子数目为0.1NA

B．1molFe与32gS充分反应,转移的电子数目为2NA

C．1.12 L由NO2和CO2组成的混合气体中含氧原子数目为0.1NA

D．1molN2与足量的H2充分反应,生成N—H键的数目为6NA

13、下列有关物质用途的说法中正确的是

A. 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

B. 在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

C. 工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石

D. 肥田粉是氯化铵，碳酸铵俗称碳铵

14、44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为

A.71g/mol B.142g/mol C.71 D.142

15、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

16、 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A.12克金刚石中C－C键为4 NA  B.12克石墨中C－C键为1.5 NA

C.124克白磷中P－P键为6 NA  D.60克二氧化硅中Si－O键为4 NA

17、熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为：2Na + x SNa2Sx (x = 5~3，难溶 于熔融硫)。下列说法错误的是(      )

A.Na2S4的电子式为：

B.放电时正极反应为：xS + 2Na+ + 2e- === Na2Sx

C.充电时的阴极反应：Na - e- === Na+

D.Na和S分别为电池的负极和正极

18、下列说法不正确的是（    ）

A.化学家贝采里乌斯制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物与有机物的界限，由此提出了有机化学的概念

B.化学家李比希最早提出测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法，并提出了基团理论，启发了后续有机化学的研究

C.同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应历程的方法，化学家海维西因为这方面的突出贡献而获诺贝尔奖

D.化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释和有机化合物结构的三维认识，开辟了立体化学研究领域

19、构成高分子化合物的单体种类有_______种

A．3

B．4

C．6

D．8

20、下列有关银镜反应的说法中，正确的是（   ）

A. 配置银氨溶液时氨水必须过量

B. 1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 molAg

C. 银镜反应通常采用水浴加热

D. 铸银镜反应后的试管一般采用浓硝酸洗涤

21、下列关于仪器使用的说法正确的是

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

22、化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是(    )

A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B.最多能与反应

C.N与乙醇发生酯化反应可得到M

D.M、N均能与溴水和酸性溶液反应

23、胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法不正确的是

A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3

B.胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键

C.Cu2＋价电子排布式为3d84s1

D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去

24、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是

A.NH3是还原剂 B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3

C.Cl2发生氧化反应 D.每生成1molN2，转移3mol电子

25、在标准状况下，11.2L 乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应____？

26、在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。

(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。

27、烃A的结构简式如图所示

试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

28、胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：

(1)胡椒酚的分子式是_____。

(2)胡椒酚所含官能团的名称是_____、_____。

(3)1mol 胡椒酚与H2 发生加成反应，理论上最多消耗_____mol H2 。

29、现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：

（1）常温下能跟溴水发生加成反应的是________（填序号，下同）

（2）能发生水解反应的是________

（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是________

（4）能与金属钠反应生成氢气的是________

（5）能跟新制的氢氧化铜反应的是________

30、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

31、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

32、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

33、某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液浓度可选择0.0l0mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol•L-1)的用量均为2mL。

（1）写出反应的离子方程式___。

（2）请将实验设计表补充完整。

（3）该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4?___，简述选择的理由___。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为___（忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字）。

34、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。

35、过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______。

A.价层原子轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为

B.4s是电子能量较高，一定是在比3d电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子分别是_______(填元素符号)，中心离子的配位数为_______。

(3)PH3的空间结构和相应的键角如图甲所示。

PH3中P的杂化类型是_______，NH3的沸点比PH3的沸点_______，原因是_______。

(4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图乙所示，其中处于顶角位置的是_______原子(填元素符号)。

36、二氧化碳的资源化利用一直是科学研究的热点领域，工业上可利用反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)制备甲醇。回答下列问题：

(1)已知：H2的燃烧热为ΔH1=-285.8kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(1)     ΔH2=-44.0 kJ·mol-1

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH3=-676.0 kJ·mol-1

则反应I的ΔH=______。

(2)T℃下，将6mol CO2和8mol H2组成的气态混合物充入2L密闭容器中发生反应I，容器中n(H2)随时间的变化如图中实线所示。

①从反应开始至a点，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=______，氢气的转化率为______。

②该温度下，达到平衡时容器的总压为p总kPa，则此反应的化学平衡常数Kp=______(kPa)-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压x体积分数)

(3)①若图中虚线表示仅改变温度时n(H2)随时间的变化，则升高温度对应的是曲线______(填“I”或“II”)，判断的依据是______。

②a点的正反应速率______b点的逆反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)在T℃下，提高CO2平衡转化率的一种措施是______。