青海海东2025届初一化学上册一月考试题

1、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是

A. 配位化合物中必定存在配位键，可能存在极性键

B. 配位化合物中只有配位键

C. [Cu（H2O）6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

2、某有机物A的分子式为C10H20O2，已知A～E有如右图转化关系。则A的结构可能有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

3、下列反应属于取代反应的是（   ）

A.乙醇在铜做催化剂下与氧气反应

B.丙酮与氢气反应

C.溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热

D.甲苯与氯气混合光照

4、以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置(电极不参与反应)示意图如下。下列说法不正确的是

A.电极 a 连接电源的正极

B.OH−向电极 a 迁移

C.总反应：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.电极 b 的电极反应：N2+6e−+6H+==2NH3

5、下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是

A.乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

B.酯的水解反应 CH3CH2OOCCH3+H218OCH3CH2OH+CH3CO18OH

C.苯酚与氢氧化钠溶液反应 C6H5OH+OH—→ C6H5O—+H2O

D.醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）+CH3COOH →CO2↑+CH3COO-+H2O

6、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是(   )

A.1 mol该单元中有2 mol Y

B.1 mol该单元中有6 mol O

C.1 mol该单元中有2 mol Ba

D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

7、下列离子反应方程式不正确的是（　　）

A. FeCl3溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

C. NaHCO3 溶液与过量Ca(OH) 2  溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+Mg2++SO32-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

8、下列实验方案合理的是（   ）

①配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

②在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

③验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液

④无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯

⑤乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

⑥除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤

⑦实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

⑧溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴

A. ③④⑦   B. ①⑦   C. ⑤⑥   D. ①⑥⑧

9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

10、如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；

②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；

④Z的原子序数比Y大19；

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A.①②③④ B.①②③④⑤ C.只有③ D.只有①④

11、下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④

C. ③①②④ D. ①②③④

12、已知氨气可以和氧化铜反应，根据此反应并提供如下的实验装置及试剂，可测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)(近似值)。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)(根据需要部分装置可重复选用，且A装置中生成的氨气过量)。下列说法错误的是

A.装置的连接顺序为a→f→g→b→c→f→g→d→e

B.若实验测得m(CuO)=a g，m(H2O)=b g，由此可计算Ar(Cu)=

C.若CuO未反应完全，则测定结果偏低

D.C装置的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气、CO2进入D装置

13、下列说法中正确的是：

A. 只有醛才能发生银镜反应

B. 在氧气中燃烧时生成CO2和H2O的物质一定是烃的含氧衍生物

C. 甲酸、乙酸、柠檬酸和石炭酸都属于羧酸

D. 酯的水解反应在碱性条件下进行的程度，比在酸性条件下进行的程度大

14、化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.蔬菜汁饼干易氧化变质，建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

B.“雷雨肥庄稼”含义中物质变化是N2最终转化成NO，此转化过程中氮元素被还原

C.“侯德榜制碱法”制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质

D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻士可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

15、电解制备高锰酸钾的装置如图所示，下列说法正确的是

A.b为电源负极

B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ

C.若使用阴离子交换膜, 可提高KMnO4产品纯度

D.若阴极产生0.4g气体，理论上可得到0.4 mol KMnO4

16、美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是

A. 铝原子半径比镓原子半径小，所以铝的金属性比镓强

B. 铝表面形成致密的氧化膜，所以可以用铝制容器来腌制咸菜

C. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D. 铝离子半径比镓离子半径小，所以铝的熔点比镓高

17、下列化学用语正确的是

A．丙烯的结构简式可表示为CH3CHCH2

B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C．甲烷的结构式：CH4

D．甲苯的键线式可表示为

18、光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、化合物b(b中氢的化学环境均相同)为原料制备，其合成路线如图：

已知：a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。

下列说法错误的是(  )

A.b的结构简式为CH3COCH3

B.c发生消去反应时的产物只有1种

C.d、e均能发生水解反应

D.反应③为加成聚合反应

19、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（   ）

A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

C. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

D. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

20、下列说法中正确的是

A.NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构

B.在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子

C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为6

D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

21、一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) ⇌ (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A.x=3

B.该温度下，K=0.125 L2/mol2

C.从反应开始到平衡，该反应速率为v(H2O)=3mol·L-1·min-1

D.t1时刻，保持温度和容积不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，将减小

22、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是

A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8

B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2

C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键

D.二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4

23、常温下将0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式为H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加过程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.电离常数Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.当滴入10mLNaOH溶液时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.当滴入20mLNaOH溶液时：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

24、王浩天教授团队发明了一种制取的绿色方法，其反应原理为，装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A.气体A为氢气，气体B为氧气

B.加大工作电流和去离子水的流速都能增大的浓度

C.阴极上的电极反应式为

D.每消耗通过电路中的电子为

25、电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

26、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。

该电池的负极反应式为___。

27、苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸。某校化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，其结构简式为。

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是__________、__________。

(2)苹果酸分子式是__________。

(3)1mol苹果酸与足量金属钠反应，可产生__________molH2。

(4)1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应，可产生__________molCO2。

(5)苹果酸不可能发生的反应有_________(填序号)。

①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应

(6)一定条件下，2mol苹果酸发生反应，生成1mol含有八元环的化合物和2molH2O，写出反应的化学方程式____________________________________________。

(7)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式__________(填写其中两种)。

①在一定条件下，能够发生银镜反应；②能够与苯甲酸发生酯化反应；

③能够与乙醇发生酯化反应；④分子中同一碳原子上不存在两个－OH基；

⑤lmol该酸与足量的金属钠反应产生1.5molH2。

28、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

29、有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。

(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。

(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

30、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子轨道表示式是__。

（2）B是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___区，写出基态B原子的核外电子排布式___。

（3）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___，电负性由大到小的顺序为___。

（4）基态Fe2+核外电子排布式为__，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为__。

（5）根据元素As在周期表中的位置预测As的氢化物分子的空间构型为__，其沸点比NH3的__（填“高”或“低”），其判断理由是__。

31、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：

(1)B是________，E是________。(用元素符号表示)

(2)写出C元素基态原子的电子排布式：________________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是B____________ D (填“>”“<”或“＝”，下同)，E与C的第一电离能大小关系是E________C。

(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_____________。

32、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．

①CH3CH=CHCH3______；

②______；

③______； 

④______．

33、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、 ____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)

34、（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应（不考虑I2+I-=I3-，已知还原性HSO3- >I-)。

①当产生碘单质的量最多时，反应的n(IO3-)=_____ mol

② 若1<a<1.2 时，溶液中SO42-与I-的物质的量之比为________(用含a的表达式)

（2）将可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg。

①b的最小值为______。

②当b=______时，产物中水的质量最多。

35、工业上常以闪锌矿（主要成分ZnS，含Fe、Cu、Cd等元素的杂质）为原料，通过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别制得锌。具体流程如下：

已知：

(1)火法炼锌涉及的主要反应：

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)   H=﹣220 kJ· mol-1

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)  H=﹣930 kJ· mol-1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)   H= +198 kJ· mol-1

则ZnS(s) + 2O2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO2(g) 的H=_______________。

(2)湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是____________，调节pH的范围是________，滤渣1的成分是___________（写化学式），滤渣2的成分是___________（写化学式）。

(3)含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。

①已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液（假设其他物质不与碱反应），发生反应的离子方程式是_______________。

②一种生产锌的新技术碱浸—电解法的原理是：将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾[K2Zn(OH)4]溶液，再电解该溶液即获得金属锌。用石墨电极电解时阴极的反应式是___________。

36、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb．还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为___________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因：___________。

(2)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc)，还要加入。

①能被氧化的离子是___________。

②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为___________。

③也能使转化为，的作用是___________。

(3)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是___________。

(4)“沉铅”的滤液中，金属离子有___________。