上海2025届初三化学上册二月考试题

1、储氢合金是一类能够大性吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金．它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图．该材料中La、Ni、H2的粒子个数比为

A.8:9:10 B.1:5:6

C.1:5:3 D.1:5:5

2、25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A. 在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na+) =c(S2-)＋c(HS-) ＋c(H2S)

B. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H＋)= c(OH-)+c(CH3COO-)

C. 向0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

D. 向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) =c(H+)

3、下列说法正确的是（　　）

A. 熟石灰用于燃煤烟气脱硫

B. 硅常用作光导纤维

C. 碳酸钠治疗胃酸过多

D. 用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板

4、化学与社会、生活密切相关。下列说法中正确的是：

A.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

B.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐

C.二氧化碳化学性质稳定，可作工业制镁时镁蒸气的冷却气

D.高档皮包里通常装有一块同材质皮革，灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还是人造皮革

5、下列属于非电解质的是（　　）

A. 金刚石 B. 硝酸钾 C. 冰醋酸 D. 蔗糖

6、下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

B. 异丁烷与2—甲基丁烷互为同分异构体

C. 乙苯分子中共平面的原子数最多13个

D. 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.植物油由于不饱和脂肪酸甘油脂含量较高而使熔点较高

C.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡海产品以防腐保鲜

D.防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增强消毒效果

8、下列离子方程式书写不正确的是

A．溴乙酸与氢氧化钠溶液共热：BrCH2COOH+OH﹣BrCH2COO﹣+H2O

B．配置银氨溶液：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

C．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O ⃗+HCO3﹣

9、下列叙述中正确的是(   )

A.医用酒精的浓度通常为99.9%

B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C.淀粉、纤维素和水泥都属于天然高分子化合物

D.棉花和光导纤维都是新型无机非金属材料

10、下列说法不正确的是

A. NH4+与H3O＋中心原子的价层电子对数相同

B.BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C.SO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质

D. ClO2−、ClO3−、ClO4−中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl−O键间键角依次减小

11、某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算。下列计算中错误的是

A.Wg 葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的Na2O2充分反应，固体质量增加 Wg

B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次增多

C.乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为 a，则碳的质量分数是

D.等物质的量的乙醇与丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同

12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(Ba2＋)

B. 将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

13、某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（   ）

A. B.

C. D.

14、某新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（   ）

A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3

15、为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 ml 1 mol/L H2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。

下列说法正确的是

A. 得到白色沉淀亚硫酸钡

B. 原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3

C. 最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 g

D. 灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶1

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列化学用语表示正确的是

A. CO2的分子模型示意图： B. 次氯酸的电子式：

C. P4的路易斯结构式： D. 激发态氮原子：1s22s2px12py12pz1

18、下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是

A． 酚类 —OH

B． 醛类

C．CH3COOCH3 羧酸类

D． 醛类

19、有机化学是一门非常重要的科学，它和人类生活有着极为密切的关系，下列对于有机物的性质及结构说法正确的是   

A.化合物甲、乙、丙，在空气中燃烧只有甲、乙产生明亮并带有浓烟的火焰

B.二环[1,1,0]丁烷二溴代物的结构有3种

C.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物，其所有原子都处于同一平面内

D.某酯分子式(C9H18O2)，在酸性条件下水解生成两种相对分子质量相等的有机物的结构有18种

20、下列实验方案能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

21、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoC14]2-呈蓝色，[ZnC14]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-  [CoC14]2- + 6H2O   ΔH

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是(    )

A.由实验①可推知ΔH < 0

B.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2- 中σ键数之比为9:2

C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnC14]2- > [CoC14]2-

22、下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.图丙表示25℃时，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

23、据文献报道：Fe(CO)5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是(    )

A.该反应可消耗温室气体CO2

B.OH- 作为中间产物参与了该催化循环

C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化

D.该反应可产生清洁燃料H2

24、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(    )

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

25、有机物具有广泛的用途．现有下列有机物：①乙烯 ②1，3﹣丁二烯 ③甲醛 ④油脂．请将相应的序号填入空格内．

（1）能用于制备肥皂的是_________；

（2）能用于制备聚乙烯塑料的是___________；

（3）能用于制备顺丁橡胶的是_____________；

（4）能用于制备酚醛树脂的是_____________．

26、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_______

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______。

A.水解反应为放热反应    B.水解反应为吸热反应

C.NH4NO3溶于水时放出热量    D.NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_______、_______、_______、_______(填“左”、“右”或“不移动”)。

27、写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烯制备聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应______；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热______；

(4)实验室制备乙炔气体：______；

28、THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。

(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_______，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_______。lmolTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_______mol。

(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_______官能团名称)。

(3)为继续测定其结构，将THF进行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)

则可推测THF的结构简式为_______。

(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_______种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_______。

29、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。 已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

30、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有 ___个。

（2） 芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为 _________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为 __________。

31、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。

(1)酒精(水):试剂_________________ 方法_____________________________

(2)乙烷(乙烯):试剂_______________ 方法___________________________

(3)溴水(水):试剂________________ 方法_________________________

32、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式_____________，改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。

a．升温         b．加入NaOH固体        c．稀释       d．加入CH3COONa固体

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_____________。

(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将__________(填“变大” “变小”或“不变”)。

33、ClO2是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1—0.8mg·L－1之间。使用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，实验步骤如下:

Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10-4mol·L－1的Na2S2O3溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

已知:ClO2在中性条件下还原产物为,在酸性条件下还原产物为Cl－。

2+I2==+2I－。

请回答下列问题:

（1）操作Ⅱ，在向__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na2S2O3标准溶液前,滴定管需要检漏、__________和__________。

（2）确定操作Ⅱ完全反应的现象__________。

（3）在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为__________。

（4）水样中ClO2的浓度是__________mg·L-1。

（5）如果滴定结束时仰视读取滴定中Na2S2O3溶液的体积，则测定结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

34、已知2.72g的CxHyOz完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O，

（1）请通过计算确定实验式____。（书写计算过程）

（2）欲确定有机物的分子式，还需要的数据是____。

35、硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌(aq)    ΔH>0

③Ksp(PbSO4)=1.08×l0-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5

(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为______；“浸取”时加入饱和NaCl溶液的原因是________。

(2)“调pH”的目的是___________。

(3)“沉降”时加入冰水的作用是__________。

(4)流程中可循环使用的物质是________。

(5)20°C时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g•L-1)如图所示。下列叙述正确的是(填序号)______。

a.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

b.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等

c.当盐酸浓度为lmol•L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

36、度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去）

已知：

Ⅰ．   

Ⅱ．R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH

Ⅲ．   

（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_______和______。

（2）A是苯的同系物，A—B的反应类型是_____。

（3）B- C的反应条件是____。

（4）C-D的化学方程式是_______。

（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。

（6）G的结构简式是_____。

（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是_______。

（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_______。

a．Y与X互为同系物

b．Y能与羧酸发生酯化反应

c．Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应

（9）K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是_______。