1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、25℃时,往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的一元酸HA溶液,pH变化曲线如图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________mol/L-1。
(2)A点对应酸的体积为12.5mL,则所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol/L-1。
(3)在B点所得混合溶液中,c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的顺序是__________。
(4)在C点所得混合溶液中,下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A.HA的电高程度大于NaA的水解程度
B.离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+c(OH-)
D.c(HA)+ c(A-)=0.2 mol·L-1
3、汽车已成为现代社会的重要交通工具之一。它所使用燃料经历了从煤到汽油的变迁。时至今日,人们依然在探索、优化车用燃料。
(1)某同学根据所查阅资料,绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图(如图)。根据示意图,你认为哪种物质更适合用作车用燃料______(填写字母);并说出你的选择依据______。
(2)庚烷(C7H16)是汽油的主要成分之一。完全燃烧1g庚烷生成二氧化碳气体和液态水时产生的热量为48kJ。请写出表示庚烷燃烧热的热化学方程式______;
(3)目前汽车主要使用燃料为汽油。“辛烷值”用来表示汽油的质量。异辛烷用作抗爆性优良的标准,辛烷值为100。正庚烷用作抗爆性低劣的标准,辛烷值为0。如图是异辛烷的球棍模型:
①1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳,消耗氧气的质量之差是______g。
②异辛烷的同分异构体有很多,其中一种同分异构体X,其一氯代物只有一种结构,则X的结构简式为______。
(4)车用燃料在使用过程中会产生汽车尾气(主要含有一氧化碳,一氧化氮),是造成空气污染的主要因素之一。可在汽车尾气系统中安装催化转化器,使CO和NO在催化剂的作用下反应生成两种无污染的气体。其中,氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示,则由该反应生成2mol NO(g),对应热化学方程式的△H=______
4、如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10mLCH4,同温同压下乙管中吸入50mLCl2,将乙管气体推入甲管中,将注射器用日光照射一段时间。
(1)下列是某同学预测的实验现象,其中正确的是___。
①气体最终变为无色;②实验过程中,甲管活塞向内移动;③甲管内壁有油珠;④产生火花。
(2)甲管中发生反应生成一氯代物的化学方程式为:___。
(3)反应后,甲管中剩余气体最好用下列的吸收___。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水
(4)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到现象是:___。
(5)完全燃烧0.1mo1某烷烃,燃烧产物依次通过足量浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重10.8g,浓碱液增重22g。该烃的化学式为:___,写出其所有可能的结构简式:___,若该烷烃的一氯代物只有一种,写出该烷烃的名称:___(用系统命名法命名)。
5、核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.
6、(1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJ∙mol−1,H2S燃烧反应的热化学方程式为______
(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在催化剂Cu/ZnO存在下,CO2和H2可发生两个反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2
已知:①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1
反应Ⅱ的ΔH2=________kJ·mol-1。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其负极材料为_____,正极电极反应式为________。
7、镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。
(1)电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。
(2)“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用:①除去海水中的其他杂质;②________。
(3)“中和”时,Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是________。
(4)在上述流程中,可循环使用的物质是________。
8、(1)比较S与Cl非金属性相对强弱:S________Cl(填“>”、“<”或“=”);用一个置换反应的离子方程式说明S与Cl非金属性相对强弱________。
(2)等电子体具有相似的化学键特征,CO2分子与SCN-离子为等电子体,写出离子化合物KSCN的电子式________。
(3)金刚石晶体和石墨晶体都是由碳原子构成,但金刚石晶体的硬度比石墨晶体的大的多,主要原因是_______。
9、请分析下图装置。
⑴Fe电极是_____(填“正”或“负”)极,其电极反应为________;
⑵Cu电极是_____电极,其电极反应为________________。
⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。
10、阅读有关硫代硫酸钠(Na2S2O3)的相关资料:
硫代硫酸钠是一种白色的晶体,可用作冲洗照相底片的定影剂、棉织物漂白后的脱氯剂及定量分析中的还原剂。它在碱性环境中能稳定存在,在酸性条件下发生反应生成SO2和S。制备Na2S2O3的方法很多,常用的方法有:Ⅰ.将纯碱溶解后,与二氧化硫作用生成亚硫酸钠,再加入硫磺沸腾反应,经过滤、浓缩、结晶,制得五水硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。Ⅱ.硫化碱法:利用碳酸钠、硫化钠和废气中的二氧化硫反应,经吸硫、蒸发、结晶,制得硫代硫酸钠。Ⅲ.氧化、亚硫酸钠和重结晶法:由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫氧化……。
回答下列问题:
(1)Na2S2O3和HCl反应的离子方程式___。
(2)方法Ⅰ中所包含的反应___(写方程式)。
(3)方法Ⅱ中做氧化剂的物质是___(化学式),做还原剂的是__(化学式)。
11、某温度时,在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,据此回答:
(1)该反应的化学方程式为______。
(2)从开始至2min,Z的平均反应速率为_____mol/(L·min);
(3)改变下列条件,可以加快化学反应速率的有_____。
A.升高温度
B.减小物质X的物质的量
C.减小压强
D.增加物质Z的物质的量
E.缩小容积
F.使用效率更高的催化剂
(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换),则到达最大限度所需时间将_____。
a.延长 b.缩短 c.不变 d.无法确定
12、(1)某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:
甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离
①该同学所采用的萃取剂可能是______(填“A”、“B”或“C”)。
A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是______(填“甲”、“乙”或“丙”)。
(2)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
现有以下2种试剂:
A.饱和食盐水 B.NaOH溶液
请在以上试剂中选择填空(填“A”或“B”):
①X溶液应选用________________。
②尾气处理过程中,多余的氯气可用________________吸收。
13、已知反应:5KI+KIO3+3H2O=3I2+6KOH。其中,还原剂是____________(填化学式)。若反应中消耗1molKIO3,则生成I2____________mol,转移电子的物质的量为____________mol。
14、Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法:
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_____。
A.NH3 B.CO2 C.NaOH D.HNO3
Ⅱ.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:
(1)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水
(2)写出反应①的离子方程式:___________________________________。
(3)反应②的化学方程式为:____________________________________。
(4) 反应①结束后进行的操作是________________________
(5)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为________.
15、空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,主要污染物都是含S、C、N、F、O的化合物。
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)某有机物结构如图所示,手性碳原子的序号为_______(在1~7中选择填空)。
(3)N2O4是氮元素一种氧化物,其结构如图所示。用“→”标出其配位键_______。
(4)含硫化合物A(如图)与Na2CS3均为离子化合物,1mol化合物A中含有σ键的数目为_______;CS的空间构型是_______。
(5)NF3在常温下是一种无色气体,它属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。